Practica Numero 3

"propiedades Quimicas y Fisicas de los Alcanos"

Objetivo
comprobar que las propiedades fisicas y quimicas de alcanos mediante la obtencion de queroseno por destilacion fraccionada del petroleo y comprobar su presencia mediante reacciones quimicas.

Introduccion

Muchos de los alcanos se obtienen facilmente a partir del petroleo crudo y el gas natural, en grandes cantidades y con gran pureza. A temperatura ambiente los alcanos son inertes a la mayoria de reactivos comunes , po lo que se conocen como hidrocarburos parafinicos. Se dice que  los alcanos son saturados por conetner solo enlaces sencillos entre dos atomos de carbono . Los cuatro primero alcanos son gases a temperatura abiente del 5 al 17 son liquidos y del 18 en adelante son solidos. A medida que aumenta el numero de carbonos aumenta el punto de ebullicion. Son compuestos apolares,por lo tanto poco solubles en agua.
Si examinamos las formulas moleculares de los alcanos consideramos hasta ahora , observamos que el butano contiene un carbono y dos hidrogenos mas que el propano , que , a su vez, tiene un carbono y dos hidrogenos mas que el etano y asi sucesivamente. Una serie de compuestos cuyos miembros difieren del siguiente en un valor constante se denomina serie homologa , y sus miembros son homologos

Analisis de los alcanos

Un compuesto desconocido se caracteriza como alcano por pruebas negativas.

El analisis elemental cualitativo de un alcano da resultados negativos para todos los elementos , excepto el carbono y el hidrogeno. una combustion cuantitativa, si se efectua, demuestra la ausencia de oxigeno ; junto con una determinacion del peso molecular , la  combustion de la formula molecular , CnH2n+2 , que corresponde a un alcano.

Un alcano no solo es insoluble en agua , sino que tambien en acidos y bases diluidos , y en  acido sulfurico concentrado . 

Antecedentes Precios

1. 1 Cuales son las fracciones de la destilacion del petroleo?
2. De que compestos organicos esta formada la gasolina?¿ investiga sus puntos de ebullicion?
3. Cual es la diferencia entre la gasolina blanca y  la gasolina normal?
4. Investiga por que le adicionaba plomo a la gasolina.

Material ( ver diagrama del montaje de equipo)

• 2 Soportes Universales
• parilla electrica
• 2 tubo de ensayo c/tapon monohoradado y tubo de desprendimiento
• 2 pinzas universales
• matras de destilacion 125 ml
• refrigerante recto
• 2 mangueras de latex
• matraz Erlenmeyer 125ml
• probleta 100ml
• 9 pipetas de 1ml
• pizeta
• gradilla
• 8 tubos de ensaye de 13x100ml
• 2 tubos de 13x100 c/tapon de rosca
• espatula
• vidrio de reloj
• tapones de hule del #3 y #4
• termometro de 200°C

REACTIVOS

• 50lm de gasolina
• Eter de petroleo
• Alcohol etilico 
• Alcohol metilico
• Bromo en tetracloruro de carbono
• Exano
• Parafina
• Acetona
• Glicerina
• Acido sulfurico
• Acido Nitrico
• Papel PH

Procedimiento Experimental

Obtencion del queroseno:
Destilar 30lm de petroleo o Gasolina Calentando Suavemente con una parilla electrica hasta obtener 15-20ml de destilado. Anotar la temperatura en la que destilo.

1) Pruebas de Solubilidad
A. con compuestos inorganicos
se coloca 1 ml de queroseno en un tubo de ensayo de 13x100 limpio y seco , se le añade 1 ml de acido sulfurico hasta disolucion total, repetir la prueba con acido nitrico
B. Con compuestos Organicos
se coloca 1 ml de queroseno en un tubo de ensayo de 13x100 limpio y seco , se le añade 1 ml de Eter de petroleo hasta disolucion total, repetir la prueba con etanol,parafina,acetona y glicerina.
2)Halogenacion
1.en 2 tubos de ensayo con rosca, se añaden 1ml de queroseno a cada uno
2.agregar 0.5ml de bromo en tetracloruro de carbono al 4% hasta que la solucion tenga color pardo oscuro.
3.Tapar los tubos y exponer uno al a luz y el otro guardarlo en la oscuridad .Despues de 3 minutos comparar los tubos anotando el color, ademas coloque un papel PH en la boca de cada tubo y anote el valor del PH
3)Combustion del queroseno
en un vidrio de reloj coloque 1ml de queroseno y aproxime la flama del mechero.Anote el color de la flama y caracteristicas del humo. repita lo mismo con el hexano

Cuestionario

1. Escriba el mecanismo de reaccion de los alcanos en presencia de alogenos y luz ultravioleta
2. Escriba un metodo sintetico para obtener alcanos
3. indique los principales usos de los alcanos
4. Escriba la ecuacion quimica completa de la combustion de los hidrocarburos

Calculos
.                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        

Observaciones.
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Conclusiones:
.                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        

Practica No.2

"Determinación de la solubilidad"

Objetivo :

1. Determinar por medio de ensayo la solubilidad de solidos organicos en disolventes
2. Reconocer compuestos,especialmente organicos a traves de su solubilidad
3. Reconocer el agua como un disolvente universal en solubilidad de compuestos

Introduccion

La  ciencia de la quimica organica se basa en una simple premisa : que la estructura molecular determina el comportamiento Químico . En Solucion , todos los participantes de una reaccion quimica estan solvatados. tanto los reactivos como los productos  e incluso el estado de transicion.

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentracion de la disolucion saturada a una temperatura dada. una vez que se ha establecido el equilibrio entre el soluto disuelto y sin disolver , la concentracion de la disolucion permanece constante y se ha alcanzado el limite de solubilidad del soluto en el disolvente a esa temperatura . Sin embargo , cuando la temperatura cambia, este equilibrio variará.

Antecedentes Previos.

1. ¿ A que se le llama solubilidad?
2. Como se define la solubilidad de un compuesto?
3. Si el agua es disolvente universal,¿Por que no disuelve algunas substancias organicas ?

Material

• 10 tubos de ensayo 13x100
• gradilla para tubos
• lapiz graso
• vaso de precipitado 100 ml 
• pinza para tubo de ensaye
• mortero con pistilo
• parilla electrica 
• pipeta pasteur

Reactivos

• Disolventes organicos
• Acetona
• Alcohol
• Agua destilada
• Eter
• Benceno
• Tetracloruro de carbono
• Solutos organicos
• Almidon
• Urea
• Azucar
• Acido estearico o Acido Benzoico
• Otros...

PROCEDIMIENTO

1. Se dispone  una serie de tubos de ensayo y se coloca en cada uno una pizca de la sustancia finamente pulverizada , sino lo esta , pulverizarla con el mortero
2. Cada equipo manejara una sola sustancia solida diferente
3. un tubo de ensayo por cada disolvente a utilizar
4. A cada tubo se añaden unas goras de cada disolvente observando en que tubos se ha obtenido una solucion parcial o total en frio y agitando el tubo. Calentar despues ligeramente los tubos donde la disolucion no ha sido completa , llegar incluso a la ebullicion

NOTA

Algunos disolventes inflamables se pueden calentar sin peligro introduciendo el tubo en agua casi hirviendo , lejos de cualquier llama. Cuando su punto de ebullicion es menor de 90°C , utilizando las pinzas para tubo

5. Anota tus observaciones en un cuadro como el siguiente .

Disolvente		Acetona	Alcohol	Eter	Tetracloruro de	Benceno	Ciclohexano	Agua destilada
Sustancia					Carbono
Almidon
Urea
Albumina
Azucar
Otras

Para indicar la mayor o menor solubilidad, se utilizaran los siguientes signos Convencionales que se anotaran en la cacilla correspondiente.

I.F "insoluble frio                         S.F "soluble frio

I.C insoluble caliente                      S.C soluble caliente

Cuestionario

1. Cuantitativamente ¿Cuantas formas hay de expresar la solubilidad de uans sustancias y cuales son sus unidades ?
2. Que tipo de sustancias son insolubles en agua ?
3. A que se llama Disolvente ?
4. Con los experimentos que realizaste ¿ Podrias asegurar que existen disolventes ideales para algunas substancias en particular ¿Cual?
5. De que sirve conocer la solubilidad de un compuesto en diferentes Solventes?

Calculos

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Observaciones.

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Concluciones

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Practica 1 : Coloracion a la llama

 Objetivo

El alumno realizara y comprobara la coloracion que imparten a la llama algunos cationes

Introduccion a la practica 

El conocer el tipo de coloracion que proporciona a la llama una sustancia, permite su identificacion, de alli la mas importante para el analisis quimico.

Generalidades

El ensayo a la llama es una prueba  basada  en la coloracion que adquiere la llama del mechero debido a los vapores de la sustancia que se analiza

La prueba  solo es util en sustancias volatiles.

Los cloruros son de los materiales mas volatiles con los que se cuenta y su preparacion se efectua sobre el alambre de platino , momentos antes de llevar a cabo la prueba.

Desarollo de la practica

Material

• Tubos de ensayo
• Gradilla
• Mechero de Bunsen
• Alambre de platino con soporte

 Reactivos

• Acido Clorhidrico (HCl)
• Cloruro de litio (LiCl)
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Cloruro de potasio (KCl)
• Cloruro de calcio (CaCl)
• Cloruro de bario (BaCl
• Cloruro de vanadio (VCl)
• Cloruro Arsenico (AsCl)
• Sulfato de bario (BaSo)
• Muestras desconocidas,conteniendo alguna sal de los cationes aqui trabajando.

Procedimiento

1. Limpie el alambre de platino, sumergiendolo en HCl concentrado y calentando hasta que no proporcione color
2. Sumerja el alambre en HCl concentrado y luego tome una cantidad pequeña del compuesto a investigar.
3. Acerque el alambre al borde de la llama del mechero y observe la coloracion originada
4. repita las operaciones para cada una de las sustancias
5. Compare sus resultados con los datos teoricos.

Observacion y Sugerencia.

• Verifique  antes de cada prueba que el alambre no importe color a la llama por que esta limpio
• Tabule sus resultados.

Compuestos		Color esperado		Color observado		Nombre del metal
		(teorico		(practico)