Practica No.2
"Determinación de la solubilidad"
Objetivo :
- Determinar por medio de ensayo la solubilidad de solidos organicos en disolventes
- Reconocer compuestos,especialmente organicos a traves de su solubilidad
- Reconocer el agua como un disolvente universal en solubilidad de compuestos
Introduccion
La ciencia de la quimica organica se basa en una simple premisa : que la estructura molecular determina el comportamiento Químico . En Solucion , todos los participantes de una reaccion quimica estan solvatados. tanto los reactivos como los productos e incluso el estado de transicion.
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentracion de la disolucion saturada a una temperatura dada. una vez que se ha establecido el equilibrio entre el soluto disuelto y sin disolver , la concentracion de la disolucion permanece constante y se ha alcanzado el limite de solubilidad del soluto en el disolvente a esa temperatura . Sin embargo , cuando la temperatura cambia, este equilibrio variará.
Antecedentes Previos.
- ¿ A que se le llama solubilidad?
- Como se define la solubilidad de un compuesto?
- Si el agua es disolvente universal,¿Por que no disuelve algunas substancias organicas ?
Material
- 10 tubos de ensayo 13x100
- gradilla para tubos
- lapiz graso
- vaso de precipitado 100 ml
- pinza para tubo de ensaye
- mortero con pistilo
- parilla electrica
- pipeta pasteur
Reactivos
- Disolventes organicos
- Acetona
- Alcohol
- Agua destilada
- Eter
- Benceno
- Tetracloruro de carbono
- Solutos organicos
- Almidon
- Urea
- Azucar
- Acido estearico o Acido Benzoico
- Otros...
PROCEDIMIENTO
- Se dispone una serie de tubos de ensayo y se coloca en cada uno una pizca de la sustancia finamente pulverizada , sino lo esta , pulverizarla con el mortero
- Cada equipo manejara una sola sustancia solida diferente
- un tubo de ensayo por cada disolvente a utilizar
- A cada tubo se añaden unas goras de cada disolvente observando en que tubos se ha obtenido una solucion parcial o total en frio y agitando el tubo. Calentar despues ligeramente los tubos donde la disolucion no ha sido completa , llegar incluso a la ebullicion
NOTA
Algunos disolventes inflamables se pueden calentar sin peligro introduciendo el tubo en agua casi hirviendo , lejos de cualquier llama. Cuando su punto de ebullicion es menor de 90°C , utilizando las pinzas para tubo
5. Anota tus observaciones en un cuadro como el siguiente .
| Disolvente | Acetona | Alcohol | Eter | Tetracloruro de | Benceno | Ciclohexano | Agua destilada | ||
| Sustancia | Carbono | ||||||||
| Almidon | |||||||||
| Urea | |||||||||
| Albumina | |||||||||
| Azucar | |||||||||
| Otras | |||||||||
Para indicar la mayor o menor solubilidad, se utilizaran los siguientes signos Convencionales que se anotaran en la cacilla correspondiente.
I.F "insoluble frio S.F "soluble frio
I.C insoluble caliente S.C soluble caliente
Cuestionario
- Cuantitativamente ¿Cuantas formas hay de expresar la solubilidad de uans sustancias y cuales son sus unidades ?
- Que tipo de sustancias son insolubles en agua ?
- A que se llama Disolvente ?
- Con los experimentos que realizaste ¿ Podrias asegurar que existen disolventes ideales para algunas substancias en particular ¿Cual?
- De que sirve conocer la solubilidad de un compuesto en diferentes Solventes?
Calculos
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Observaciones.
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Concluciones
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