Practica Numero 3

"propiedades Quimicas y Fisicas de los Alcanos"

Objetivo
comprobar que las propiedades fisicas y quimicas de alcanos mediante la obtencion de queroseno por destilacion fraccionada del petroleo y comprobar su presencia mediante reacciones quimicas.

Introduccion

Muchos de los alcanos se obtienen facilmente a partir del petroleo crudo y el gas natural, en grandes cantidades y con gran pureza. A temperatura ambiente los alcanos son inertes a la mayoria de reactivos comunes , po lo que se conocen como hidrocarburos parafinicos. Se dice que  los alcanos son saturados por conetner solo enlaces sencillos entre dos atomos de carbono . Los cuatro primero alcanos son gases a temperatura abiente del 5 al 17 son liquidos y del 18 en adelante son solidos. A medida que aumenta el numero de carbonos aumenta el punto de ebullicion. Son compuestos apolares,por lo tanto poco solubles en agua.
Si examinamos las formulas moleculares de los alcanos consideramos hasta ahora , observamos que el butano contiene un carbono y dos hidrogenos mas que el propano , que , a su vez, tiene un carbono y dos hidrogenos mas que el etano y asi sucesivamente. Una serie de compuestos cuyos miembros difieren del siguiente en un valor constante se denomina serie homologa , y sus miembros son homologos

Analisis de los alcanos

Un compuesto desconocido se caracteriza como alcano por pruebas negativas.

El analisis elemental cualitativo de un alcano da resultados negativos para todos los elementos , excepto el carbono y el hidrogeno. una combustion cuantitativa, si se efectua, demuestra la ausencia de oxigeno ; junto con una determinacion del peso molecular , la  combustion de la formula molecular , CnH2n+2 , que corresponde a un alcano.

Un alcano no solo es insoluble en agua , sino que tambien en acidos y bases diluidos , y en  acido sulfurico concentrado . 

Antecedentes Precios

1. 1 Cuales son las fracciones de la destilacion del petroleo?
2. De que compestos organicos esta formada la gasolina?¿ investiga sus puntos de ebullicion?
3. Cual es la diferencia entre la gasolina blanca y  la gasolina normal?
4. Investiga por que le adicionaba plomo a la gasolina.

Material ( ver diagrama del montaje de equipo)

• 2 Soportes Universales
• parilla electrica
• 2 tubo de ensayo c/tapon monohoradado y tubo de desprendimiento
• 2 pinzas universales
• matras de destilacion 125 ml
• refrigerante recto
• 2 mangueras de latex
• matraz Erlenmeyer 125ml
• probleta 100ml
• 9 pipetas de 1ml
• pizeta
• gradilla
• 8 tubos de ensaye de 13x100ml
• 2 tubos de 13x100 c/tapon de rosca
• espatula
• vidrio de reloj
• tapones de hule del #3 y #4
• termometro de 200°C

REACTIVOS

• 50lm de gasolina
• Eter de petroleo
• Alcohol etilico 
• Alcohol metilico
• Bromo en tetracloruro de carbono
• Exano
• Parafina
• Acetona
• Glicerina
• Acido sulfurico
• Acido Nitrico
• Papel PH

Procedimiento Experimental

Obtencion del queroseno:
Destilar 30lm de petroleo o Gasolina Calentando Suavemente con una parilla electrica hasta obtener 15-20ml de destilado. Anotar la temperatura en la que destilo.

1) Pruebas de Solubilidad
A. con compuestos inorganicos
se coloca 1 ml de queroseno en un tubo de ensayo de 13x100 limpio y seco , se le añade 1 ml de acido sulfurico hasta disolucion total, repetir la prueba con acido nitrico
B. Con compuestos Organicos
se coloca 1 ml de queroseno en un tubo de ensayo de 13x100 limpio y seco , se le añade 1 ml de Eter de petroleo hasta disolucion total, repetir la prueba con etanol,parafina,acetona y glicerina.
2)Halogenacion
1.en 2 tubos de ensayo con rosca, se añaden 1ml de queroseno a cada uno
2.agregar 0.5ml de bromo en tetracloruro de carbono al 4% hasta que la solucion tenga color pardo oscuro.
3.Tapar los tubos y exponer uno al a luz y el otro guardarlo en la oscuridad .Despues de 3 minutos comparar los tubos anotando el color, ademas coloque un papel PH en la boca de cada tubo y anote el valor del PH
3)Combustion del queroseno
en un vidrio de reloj coloque 1ml de queroseno y aproxime la flama del mechero.Anote el color de la flama y caracteristicas del humo. repita lo mismo con el hexano

Cuestionario

1. Escriba el mecanismo de reaccion de los alcanos en presencia de alogenos y luz ultravioleta
2. Escriba un metodo sintetico para obtener alcanos
3. indique los principales usos de los alcanos
4. Escriba la ecuacion quimica completa de la combustion de los hidrocarburos

Calculos
.                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        

Observaciones.
.                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        

Conclusiones:
.                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .                                                                                        .